Misvatting: je noteert een zuur altijd in losse ionen, ook als het een zwak zuur is

A Leerlingen denken dat dit is de notatie van sterk zuur in losse ionen, HCOOH is een zwak zuur
B Leerlingen denken dat notatie van zwak zuur in verkeerde losse ionen: geen tweewaardig zuur, CO2 heeft ook iets met zuren te maken, toch?
C GOED zwak zuur noteren als moleculaire stof
D Leerlingen denken dat wel losse deeltjes, maar geen ionladingen

Misvatting: je noteert een zuur altijd in losse ionen, ook als het een zwak zuur is

A Leerlingen denken dat dit is de notatie van sterk zuur in losse ionen, CHCOOH is een zwak zuur
B GOED Leerlingen denken dat zwak zuur noteren als moleculaire stof
C Leerlingen denken dat het is een oplossing dus (aq) en geen vloeibare stof
D Leerlingen denken dat bij een oplossing laten we HO weg

Misvatting: je noteert een sterk zuur zoals een zwak zuur

A GOED
B leerlingen denken dat salpeterzuur een zwak zuur is en dat deze notatie geldt
C leerlingen denken dat de notatie in losse deeltjes is, maar dat er geen ionladingen genoteerd hoeven worden
D leerlingen hebben ‘oplossing’ opgevat als molecuul en water

Misvatting: pH wordt hoger als [H+] stijgt (voorkennis is verschil zwakke /sterke zuren!)

A leerlingen denken dat dit een zuur is en dat is het niet; OF ze denken dat een zoutoplossing geen pH heeft en dus een pH=0
B zuur: ioniseert volledig leerlingen herkennen een eenwaardig sterk zuur dus [H+] = concentratie oplossing. Juiste antwoord, want hoe sterker het zuur hoe lager de pH ( bij dezelfde concentratie)
C GOED: tweewaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] > concentratie oplossing ( Gerda: zwavelzuur volledig tot HSO4- ioniseert en niet tot SO42- en heeft hierdoor een lager [ H+] dan HCl. Teven is HCL zuurder dan zwavelzuur gezien hun pKa)
D leerlingen zien een driewaardig zwak zuur [H+] < lager dan concentratie oplossing, en ze denken dat het een sterk zuur is, met dus een hele lage pH

Misvatting: pH wordt hoger als [H+] stijgt (voorkennis is verschil zwakke /sterke zuren!)

A GOED: pH = 7 leerling weet dat water neutraal is
B de leerling herkent een eenwaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] = 0,1 M
C de leerling herkent een tweewaardig sterk zuur: ioniseert volledig dus [H+] > 0,1 M
D de leerling herkent een driewaardig zwak zuur [H+] < 0,1M, wordt aangezien voor sterk zuur

Misvatting: dat natronloog en zoutzuur als zuivere stoffen worden gezien ipv oplossingen(mengsel) met ionen.

A leerlingen denken niet in ionen, ze gaan ervan uit dat de stoffen zuivere stoffen zijn.
B leerlingen denken deels in ionen
C GOED leerlingen denken in ionen en dat die H+ en OH- met elkaar reageren
D leerlingen denken dat natronloog en zoutzuur in een oplossing zitten maar natriumchloride niet in ionen.

De vragen en toelichtingen vallen onder een CC BY-SA 4.0 licentie https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0